Натрия цитрат для инъекций рецепт

Цитрат натрия

Показания к применению

Консервирование крови, симптоматическое лечение цистита.

Возможные аналоги (заменители)

Действующее вещество, группа

Лекарственная форма

Противопоказания

Гиперчувствительность к компонентам препарата.

C осторожностью. Заболевания сердца, почек, артериальная гипертензия, сахарный диабет, беременность, период лактации, гипосолевая диета.

Как применять: дозировка и курс лечения

Внутрь, по 1 пакету препарата (предварительно растворив в 1 стакане воды) 3 раза в день, в течение 2 дней.

Фармакологическое действие

Антикоагулянтное средство. Применение препарата снижает свертываемость крови, повышает щелочные резервы крови, защелачивает мочу. Связывает Ca2+ (IV плазменный фактор свертывания крови) и делает невозможной гемокоагуляцию (in vitro). Повышает концентрацию Na+ в организме.

Изменение реакции мочи под воздействием препарата с кислой на щелочную приводит к исчезновению дизурических явлений.

Побочные действия

Аллергические реакции на компоненты препарата.

Снижение аппетита, тошнота, рвота, боль в животе, повышение АД.

Особые указания

Не следует часто повторять курс лечения препаратом. В случае сохранения симптомов цистита необходимо верифицировать диагноз. У мужчин и детей цистит часто имеет бактериальную природу, поэтому не рекомендуется назначать лечение препаратом этим пациентам.

Взаимодействие

Значимого лекарственного взаимодействия при лечении совместно с другими препаратами не выявлено.

Вопросы, ответы, отзывы по препарату Цитрат натрия

Активные компоненты:
Ново-Пассита экстракт жидкий (получаемый из корневищ с корнями валерианы лекарственной, травы мелиссы лекарственной, травы зверобоя продырявленного, листьев и цветков боярышника однопестичного или колючего, травы пассифлоры инкарнатной (страстоцвета), соплодий хмеля обыкновенного, цветков бузины черной) 7,75 г; Гвайфенезин — 4,00 г в 100 мл раствора

Вспомогательные вещества:
натрия цикламат, камедь ксантановая, сахарный сироп инвертный, натрия бензоат, натрия сахарин моногидрат, этанол 96%, аромат апельсиновый, натрия цитрат дигидрат, мальтодекстрин, пропиленгликоль, вода очищенная.

Приведенная информация предназначена для медицинских и фармацевтических специалистов. Наиболее точные сведения о препарате содержатся в инструкции, прилагаемой к упаковке производителем. Никакая информация, размещенная на этой или любой другой странице нашего сайта не может служить заменой личного обращения к специалисту.

Источник

Натрия цитрат

Натрия цитрат или натрий лимоннокислый (англ. sodium citrate) — общее название ряда натриевых солей лимонной кислоты.

Цитраты натрия, применяемые в фармацевтике и пищевой промышленности

Натрия цитрат в медицине

Натрия цитрат, как одно из действующих веществ в составе комплексных лекарственных препаратов, используется в разных областях медицины. По фармакологическому указателю натрия цитрат входит в группы: «Антикоагулянты», «Регуляторы водно-электролитного баланса и КЩС» и «Средства, препятствующие образованию и способствующие растворению конкрементов». В разделе АТХ «B05 Плазмозамещающие и перфузионные растворы» натрия цитрату присвоен код АТХ B05CB02.

Натрия цитрат в качестве вспомогательного вещества используется во многих лекарствах, в частности, в Релтцере, Нанипрусе, Неовире, Альдецине и другие.

Натрия цитрат в составе оральных регидратационных солей

Натрия цитрат включают в состав растворов оральных регидратационных солей (ОРС), применяемых для возмещения потери жидкости и электролитов в организме при обильной диарее, многократной рвоте, экссудации с обширных раневых и ожоговых поверхностей, выделениях через дренажи и свищи, частых приемах слабительных средств, а также для коррекции кислотно-щелочной среды в организме пациента. В России зарегистрированы (были зарегистрированы) как лекарственные препараты следующие оральные регидратационные соли с комплексным действующим веществом натрия цитрат + калия хлорид + натрия хлорид + декстроза: Гидровит, Гидровит форте, Регидрон, Цитраглюкосолан. Содержимое солей и глюкозы в этих препаратах, г на 1 л раствора следующие: *)

Ингредиент	Содержимое глюкозы и солей в ОРС, зарегистрированных в РФ в качестве лекарств, г на 1 л раствора *)
	Регидрон 1 пакетик	Гидровит 5 пак.	Гидровит форте 5 пак.	Цитраглюкосолан 1 пак 24,9 г, 2 пак 12,45 г (или пак 11,95 г) **)	Тригидрон
глюкоза (декстроза) безводная	13,5	10	17,8	20	15	5
калия хлорид	1,5	2,5	1,5	1,5	3,5	1,25
натрия хлорид	2,6	3,5	2,35	2,8	3,5	1,75
натрия цитрат	2,9	2,9	2,65	2,95	2,9	1,75

Примечания.

*) разные лекарственные препараты выпускают в пакетиках, предназначенных для приготовления разного объема раствора оральных регидратационных солей; в таблице, рядом с названием препарата указано число пакетиков, необходимых для приготовления 1 литра раствора, а ниже приведено количество глюкозы или солей в указанном количестве пакетиков и требуемое для приготовления 1 л раствора ОРС
**) Цитраглюкосолан выпускается (выпускался) разными российскими производителями, состав, вес пакетиков может отличаться от указанных в таблице

Натрия цитрат — антацид

Натрия цитрат является антацидом системного действия (Конорев М.Р.). Он может использоваться в целях профилактики регургитации и аспирации при проведении общей анестезии путем применения парентеральных в составе средств премедикации у больных в неотложной хирургии. 3% цитрат натрия в дозе 30 мл принимается перорально после традиционной премедикации за 30-60 минут до начала операции. Максимальный антацидный эффект наступает через 20 минут после его введения (Левичев Э.А., Недашковский Э.В.).

На сайте www.gastroscan.ru в каталоге литературы имеется раздел «Антациды», содержащий статьи, посвященные терапии заболеваний органов ЖКТ антацидами.

Натрия цитрат в составе слабительных

При попадании в нижние отделы кишечника натрия цитрат выполняет роль пептизатора, вытесняющего связанную воду, содержащуюся в каловых массах. Благодаря этому качеству натрия цитрат может включаться в состав слабительных средств.

Слабительное средство — одноразовая микроклизма Микролакс имеет комплексное действующее вещество: натрия цитрат + натрия лаурилсульфоацетат + сорбитол.

На сайте gastroscan.ru в каталоге литературы имеются разделы «Слабительные» и «Запоры и диарея», содержащие профессиональные медицинские статьи, касающиеся слабительных препаратов и их применения при запоре.

Натрия цитрат в составе гемоконсервантов

• ЦФГ, раствор, применяемый для консервации крови. Действующие вещества: натрия цитрат пентасесквигидрат + натрия дигидрофосфата дигидрат + декстрозы моногидрат + лимонной кислоты моногидрат
• Глюгицир, Антикоагулянт Цитрат декстроза. Действующие вещества: натрия цитрат + декстроза
• Фаглюцид, Циглюфад, ЦФДА-1. Действующие вещества: натрия цитрат + аденин + декстроза + лимонная кислота + натрия дигидрофосфат

Натрия цитрат в составе средства для лечения мочекаменной болезни

Препарат Блемарен, действующие вещества: натрия цитрат + калия гидрокарбонат + лимонная кислота, применяют для лечения мочекаменной болезни, как нефролитолитическое средство, ощелачивающее мочу.

У соединений натрия цитрата имеются противопоказания, побочные действия и особенности применения, необходима консультация со специалистом.

Цитрат натрия — пищевая добавка

Пищевые цитраты натрия подразделяются на:

• Е331 (i) — цитрат натрия 1-замещённый
• Е331 (ii) — цитрат натрия 2-замещённый
• Е331 (iii) — цитрат натрия 3-замещённый

В пищевой промышленности натрия цитрата используется как вкусовая добавка, усилитель вкуса, регулятор кислотности, стабилизатор, комплексообразователь. Его часто включают в состав газированных напитков для придания им вкуса лимона или лайма, в частности, он определяет вкус таких напитков, как Спрайт, Red Bull, Фреш Лимон и других.

Источник

Natrii citras pro injectionibus. Натрия цитрат для инъекций

Описание: белые кристаллы или кристаллический порошок без запаха, выветривающиеся на воздухе

Растворимость: легко – в воде, практически нерастворим в спирте

Получение: взаимодействие лимонной кислоты с карбонатом Nа. Полученную соль перекристаллизовывают из спирта.

Подлинность: ИКС, реакция А на цитраты (с хлоридом кальция):

2 + 3CaCl₂ ()₂Ca₃ + 6NaCl

Осадок растворим в HCl.

1. Реакция Б на цитраты: при нагревании цитрата с уксусным ангидридом через 20-40 секунд развивается карминово-красное окрашивание

2. Реакция Штаре:

CO₂ + HOOC-CH₂-CO-CH₂-COOH 2CO₂ + 5HBr + Br₂CH-CO-CHBr₂

Выпадает белый кристаллический осадок.

3. С реактивом Денеже: свежеприготовленный раствор основного сульфата ртути.

+ KMnO₄

Чистота: раствор должен быть прозрачным и бесцветным; рН 7,8-8,3; недопустимы As (III), допустимы общие.

Специфические: тартраты – насыщенный раствор + ацетатный буфер – раствор должен быть прозрачен.

Оксалаты: навеску растворяют в воде, прибавляют HCl, спирт и CaCl₂, оставляют на час, раствор должен остаться прозрачным.

Потеря в массе при выслушивании – 25-28%, микробиологическая чистота

Количественное определение: неводное титрование

2. натрия цитрат + 3CH₃COOH  3Na + + 3CH₃COO — + лимонная кислота

3. CH3COO — + CH3COOH₂ +  2CH₃COOH

ГФX: ионобменная хроматография

Цитарт натрия + [катионит]Н +  [катионит]3Na + + лимонная кислота.

Титруют NaOH с фенолфталеином. f=1/3.

натрия цитрат + 3HCl 3NaCl + лимоннам кислота.

2. Обратная аргентометрия:

натрия цитрат + 3AgNO₃ цитрат серебра + 3NaOH

Избыток нитрата серебра оттитровывают роданометрически (NH₄SCN) .f=1/3

3. Образование комплекса с медью – прямая куприметрия (CuSO4) с мурексидом.

Хранение: сухое прохладное место

Применение: консервант препаратов крови.

Natrii oxybutyras. Натрия оксибутират. Ho-ch2-ch2-ch2-cooNa

Описание: белый с желтоватым оттенком гигроскопичный порошок. ЛР в воде, Р в спирте, ПНР в эфире, хлороформе.

Получение: из -бутиролактона (специфическая примесь)

Подлинность: ИКС, Б – на Na; лактона – гидроксамовая проба

Количественное определение: неводное титрование f=1; прямая ацидиметрия f=1.

Хранение: список Б, в сухом, защищенном от света месте.

Применение: снотворное, неингаляционный наркоз, порошки, ампулы, сиропы, концентрат (66,7%).

Lithii oxybutyras. Ho-ch2-ch2-ch2-cooLi

Подлинность: окрашивает пламя в фиолетовый цвет, рефрактометрия.

Количественное определение: неводное титрование.

Хранение: список Б

Применение: в психиатрии.

Препараты алифатических аминокислот.

Аминокислоты – соединения природного происхождения, являются строительным материалом для конструкции природных белков и пептидов. Характерная особенность – наличие амино- и карбоксилоной групп. Природные аминокислоты – бесцветные, белые и желтоватого оттенка кристаллические субстанции, хорошо растворимые в воде, хуже в органических растворителях. Некоторые имеют запах.

1. Природные объекты – мясо, молоко, кожа. Получают гидролизом.

2. Синтетические – более 70% всех получаемых аминокислот. Синтезируют на основе галогенкарбоновых кислот или амномалонового эфира.

Тесно связано с физическими свойствами ассиметрического атома углерода (оптическая активность).

1. -COOH, -NH₂ придают свойства амфотерности. АК взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, способны образовывать комплексы с медью, серой, цинком, свинцом и др.

2. COO — , NH₃ + (образование цветтер-иона).

3. Мало и медленно, но растворимы в воде, лучше в горячей, нерастворимы или плохо растворимы в органических растворителях

Источник

Натрий цитрат (лимоннокислый) — пищевая добавка и компонент фармацевтических средств

Натрий лимоннокислый — органическое вещество, тринатриевая соль лимонной кислоты. Синоним названия — цитрат натрия. Формула Na3C6H5O7. На небольших предприятиях соединение получают в результате лимоннокислого сбраживания мелассы, получаемой в виде отходов сахарных производств. Для многотоннажного производства используется более сложный и дорогой химический синтез на основе реакции лимонной кислоты и натрия.

Цитрат натрия — производное лимонной кислоты. Эта кислота трехосновная, поэтому цитрат может быть:

• однозамещенным с формулой C6H7O7Na;
• двузамещенным C6H6O7Na2;
• трехзамещенным C6H5O7Na3.

Все три вида вещества являются пищевыми добавками Е331, различаются индексами i, ii, iii. Добавка разрешена во всех странах Евросоюза и РФ.

Мелкокристаллический порошок белого или слегка желтоватого цвета. Без запаха, кисло-соленого вкуса. Водорастворим, не растворяется в этиловом спирте. Образует кристаллогидраты с 1, 1.5, 2, 5.5 молекулами воды. Не горит, не взрывается, не ядовит.

Натрий цитрат (Натрий лимоннокислый)	Натрий лимоннокислый 3-зам.(дигидрат) «ч» пищевой Е331

Участвует в метаболизме человека, регулирует водно-электролитный, кислотно-щелочной баланс. Не накапливается в организме, легко выводится. Считается безвредным, до сих пор не зафиксировано ни одного случая отравления соединением. Относится к веществам 3-го класса опасности: может вызывать раздражение слизистых верхних дыхательных путей при попадании в них мелкодисперсионной пыли. Прием внутрь большой дозы может привести к головокружению, рвоте, резкому повышению давления, диарее, боли в желудке. Передозировка возможна только при неправильном приеме лекарственных средств, в пище содержание добавки слишком мало.

Лимоннокислый натрий можно перевозить любым транспортом. Для его хранения подходят сухие склады с влажностью воздуха не более 70%. Упаковка — герметично заваренные полиэтиленовые мешки из пленки, разрешенной к контакту с пищевыми продуктами. Пластиковый мешок потом вставляют в бумажный или тканевый, или в контейнер из гофрокартона.

• Большая часть производимого реактива используется в пищепроме в качестве консерванта, эмульгатора, регулятора уровня кислотности, стабилизатора, антиоксиданта, усилителя вкуса. Также, в чистом виде, как специя для придания пище более острого и пряного вкуса. Применяется при производстве напитков; пастеризованного, консервированного и сухого молока; соусов, выпечки, колбас и плавленого сыра; желе, мармелада, йогуртов, карамели, мороженого; консервов, маргаринов и многого другого. Разрешен для детского питания.
• В фармацевтике — при выпуске лекарств от инфекций мочеполовой системы, изжоги, обезвоживания; быстрорастворимых таблетированных форм; слабительного. Способствует усилению действия аскорбиновой кислоты.
• В медицине — антикоагулянт при взятии донорской крови, при переливании крови. Применяется в процессе проведения некоторых анализов крови. Используется для сохранения белковых препаратов.
• В косметической индустрии — для регулирования уровня кислотности и пенообразования в шампунях, лосьонах, тониках, мыле.
• В аналитической химии — для обнаружения ионов аммония.
• В ветеринарии — входит в состав среды для размораживания спермы животных.
• Как буферный раствор с постоянным уровнем рН.
• В кофе-машинах для контроля уровня кислотности.
• Добавляется в средства для очистки стекол.
• Для быстрого избавления от похмельного синдрома.

Источник